【题目】将Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是

A. 0.3molNO

B. 0.2molNO2和0.1molN2O4

C. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D. 0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4

【答案】C

【解析】

，得出：失去电子的物质的量等于得到OH－的物质的量，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，其质量=m(合金)＋m(OH－)，故m(OH－)=21.4－11.2g=10.2g，因此合金失去电子的物质的量等于n(OH－)=10.2/17mol=0.6mol，根据上述关系式，合金失去电子给了硝酸，硝酸得到电子转变成X，然后根据得失电子数目守恒，确定X

A、加入生成0.3molNO，需要电子0.3×(5—2)mol=0．9mol≠0．6mol，故错误；

B、0.2×(5－4)＋0.1×2×(5－4)=0.4≠0.6mol，故错误；

C、0.1×(5－2)＋0.2×(5－4)＋0.05×2×(5－4)=0.6mol，故正确；

D、0.1×3＋0.1×1＋0.2×2=0.8mol≠0.6mol，故错误。

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