Question

【题目】某温度下，在一个2 L的恒容密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是20%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加C，B的平衡转化率不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

反应前后压强之比为5:4，故反应后气体总物质的量变为4.8mol，结合生成1.6molC，可推知D为气体，C为固体或液体。

A. 由，因C为非气体，则不能出现在K的表达式中，则化学平衡常数 ，故A错误；

B. 生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为 ，故B错误；

C.由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；

D. 由于C为非气体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确；

故选D。