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【题目】为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组设计了图示实验装置。
（1）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_____________。
（2）C中品红溶液的作用_____________。
（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是_____________。
A. A中反应不完全
B. E 中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O
C．反应生成的SO2部分被E 中碱石灰吸收
D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中
参考答案：
【答案】 C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O 检验B中SO2是否吸收完全 AD
【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，碳与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）为排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰，需要除去二氧化碳中的二氧化硫，即B中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，因此C中品红溶液的作用为检验B中SO2是否吸收完全；（3）A. A中反应不完全，导致生成的二氧化碳减少，因此碳的质量减少，铁的质量增加，铁的质量分数测量值偏高，A正确；B. E 中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O导致E中质量增加，因此碳的质量增加，铁的质量减少，铁的质量分数测量值偏低，B错误；C．反应生成的SO2部分被E 中碱石灰吸收导致E中质量增加，因此碳的质量增加，铁的质量减少，铁的质量分数测量值偏低，C错误；D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中，导致生成的二氧化碳减少，因此碳的质量减少，铁的质量增加，铁的质量分数测量值偏高，D正确，答案选AD。
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查看答案和解析>>【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的
会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去
。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A.
的数量级为
B. 除
反应为Cu+Cu2++2
=2CuClC. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除
效果越好D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
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查看答案和解析>>【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C. 标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含NA个原子
D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
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查看答案和解析>>【题目】下列过程需要增大化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨
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查看答案和解析>>【题目】下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝
mol·L－1，说明该溶液呈中性B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12
C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)
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查看答案和解析>>【题目】下列与 CH3COOH 互为同系物的是
A.CH2=CH—COOHB.CH3CH2COOH
C.乙二酸D.苯甲酸
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查看答案和解析>>【题目】将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示：
写出有关反应的化学方程式：
（1）______________________________ ；（2）______________________________；
（3）______________________________ ；（4）____________________________ ；
（5）____________________________。
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