【题目】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。________

（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________（填化学式）。

（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______，这两种化合物中所含的化学键有______（填字母）。

A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键

（4） e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）。

（5） d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________（填离子符号）。

（6） d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是__________（填分子式）。

参考答案：

【答案】 KF 2H2O22H2O+O2↑ AB S2-＞F-＞Na+＞Al3+ S2-＞O2- H2S

【解析】

根据周期表的结构，可以推知各元素分别为：a为H，b为C，d为O，e为F，f为Na，k为Al，m为S，n为K，p为Br。

（1）到现在为止，元素周期表已经排了118种元素，所以元素周期表的下边界是最底下一条实线。上边界从氢开始，第一周期只有氢和氦两种元素，氢在第1纵行，氦在第18纵行。第二、三周期从碱金属元素开始，位于第1纵行，第ⅡA族的铍和镁在第2纵行，第3~10纵行没有元素，从第11纵行开始，一直到第18纵行，分别排了从第ⅢA族到0族的10种元素。第四周期共18种元素，占据了18个纵行，所以实线表示的元素周期表的上下边界如图：。

（2）表中最活泼的金属是K，最活泼的非金属是F，两者形成的物质是KF。

（3）由a、d两种元素可形成两种化合物有H2O和H2O2，H2O2可以分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，H2O中只含极性共价键，H2O2中除了O和H之间的极性共价键之外，还有两个氧原子之间的非极性共价键，故选AB。

（4）e、f、k、m对应的单原子离子分别为F-、Na+、Al3+、S2-，F-、Na+、Al3+的电子层为2层，S2-的电子层是3层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以F-、Na+、Al3+、S2-的半径由大到小的顺序为S2-＞F-＞Na+＞Al3+。

（5）d、m对应的离子分别为O2-、S2-，O的非金属性强于S，所以O2-的还原性弱于S2-。

（6）d、e、m的气态氢化物分别为H2O、HF、H2S，氢化物的稳定性和非金属性一致，在O、F、S这三种元素中，S的非金属性最弱，所以H2S最不稳定。

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