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【题目】常温下，0.1mol/L的三种盐溶液，NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是
A. HX、HY、HZ的酸性依次增强
B. 离子浓度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)
C. 电离常数：K(HZ)＜K(HY)
D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
参考答案：
【答案】CD
【解析】
A. NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，NaX 为强酸强碱盐，没有水解；NaY、NaZ为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性越强，水解程度越大，其对应的酸性越弱， HX、HY、HZ的酸性依次减弱，所以A错；B. 离子浓度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-) NaY、NaZ为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性越强，水解程度越大，其离子浓度越小，离子浓度：c(Z-)＜c(Y-)＜c(X-)
故B错；C.对于弱酸,其酸性越弱,对应的盐水解程度越大,说明HX为强酸,HY、XZ为弱酸,且酸性
,电离常数
,所以C选项是正确的;D.NaX电离后不水解,X-的物质的量浓度
,NaY、NaZ电离后都部分水解,根据物料守恒可以知道:
;
,所以
,所以D选项是正确的;
所以D选项是正确的.
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查看答案和解析>>【题目】某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有_______________、_______________；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是_____________________。
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含 _________________（填溶质的化学式，下同）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数___________（填偏大、偏小、无影响）。
（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有的溶质是________；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 ___________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：
（1）图中C点表示当加入________mol NaOH时，Al3+已完全转化为____________（填微粒符号）
（2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为 ____________。
（3）写出AB段发生反应的离子方程式___________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A. n=7
B. 水的电离程度先增大再减小
C. 常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98%
D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
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查看答案和解析>>【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)
2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常数K1②N2O2(g) +O2(g)
2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常数K2下列说法正确的是
A. 反应过程中的能量变化可用图a表示
B. 2NO(g) +O2(g)
2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)C. 2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2D. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应速率 -
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查看答案和解析>>【题目】下列互为同分异构体的是
A. 红磷和白磷 B. 16O和18O C. 甲烷和丁烷 D. CH3OCH3和CH3CH2OH
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