设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的（ ）
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
B．0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA
D．将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA
【答案】分析：A、根据n=计算混合气体的物质的量，每个CO2和O2分子都含有2个氧原子，根据N=nNA计算氧原子数目．
B、铁与氯气反应生成氯化铁，0.1molFe与0.1molC12中反应，铁有剩余，根据氯气计算电子数转移数目．
C、SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，反应存在限度，反应物不能完全发反应．
D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气起氧化剂和还原剂作用，各占，根据化合价变化计算电子转移．
解答：解：A、标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体物质的量为1mol，每个CO2和O2分子都含有2个氧原子，所以含有的氧原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故A错误；
B、铁与氯气反应生成氯化铁，0.1molFe与0.1molC12中反应，铁有剩余，氯气完全反应，氯元素化合价由0价降低为-1价，转移电子数为0.1mol×2×NAmol-1=2NA，故B错误；
C、若2molSO2和1molO2完全反应则生成2molSO3，容器内分子总数为2NA，由于SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，反应存在限度，反应物不能完全发反应，所以容器内分子总数大于2NA，故C错误；
D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气起氧化剂和还原剂作用，各占，将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1mol××2×NAmol-1=0.1NA，故D正确．
故选：D．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意铁与氯气反应中铁过量与否都生成氯化铁，与铁在溶液中反应不同．
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