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【题目】常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8～11 时，随着pH值的增大，
增大
D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
参考答案：
【答案】A
【解析】
A. 根据越弱越水解原理，1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，应有Kb(NH3H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正确；
B. 只要存在碳酸根离子就存在HCO3-的水解平衡，故B错误；
C. 温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，故C错误；
D. pH=3时，NH4HCO3会与氢离子反应生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D错误；
故选A。
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查看答案和解析>>【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（ ）
A.初始滤液显酸性
B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D.图示步骤中的2次过滤操作不可以合并
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查看答案和解析>>【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COOO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，在不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol/L）随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是（ ）
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
15℃
0.500
0.335
0.291
0.256
0.210
0.155
0.148
0.145
0.145
35℃
0.500
0.325
0.2775
0.238
0.190
…
0.135
0.135
0.135
A. 该反应在
，120180s区间内O2NC6H4COOC2H5平均反应速率为7.33×10 -4 mol·L-1·s-1B. 由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
C. 530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135
D. 由数据可知，温度升高反应速率加快
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查看答案和解析>>【题目】金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。
(1)以软锰矿(主要为MnO2)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应：
①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1
②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1
已知Al的燃烧热为 △H3=ckJmol-1，则MnO2与Al发生铝热反应的热化学方程式为___________。
(2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液 体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)
Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色)请回答下列问题：
①为加快反应速率可以采取的措施有__________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。
②下列能说明反应已达平衡的有____________________(填编号)。
A.溶液的颜色不发生变化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.体系中固体的质量不变 D.Mn2+与Sn2+浓度的比值保持不变
③室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=________________，Mn2+的产率为____________。
④若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则 再次平衡时c(Mn2+) =____________(不考虑离子水解的影响)。
(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____________________，阳极附近溶液的pH____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
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查看答案和解析>>【题目】碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题
（1）在元素周期表里，锡和碳同族，锡在第五周期。基态锡原子的价电子排布式为__________，据此推测，锡的常见正价是__________。
（2）磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为__________；P、S的第一电离能(I1)的大小为I1(P) __________I1(S)(填“>”“<”或“=”)
（3）CO32－中C原子的杂化轨道类型为__________；乙烯分子中σ键与π键数目之比为__________。
（4）NH3的沸点__________(填“高于”或“低于”)PH3的沸点，原因是____________________。
（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的__________的空隙中。若晶体密度为ag·cm－3，P与最近的Cu原子的核间距为__________nm(用含NA的代数式表示)。
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查看答案和解析>>【题目】冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ）
A.1 mol CH3COOK的质量为98 g/mol
B.CH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量
C.一个CH3COOH的质量约为60/（6.02×1023）g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOH的物质的量是1 mol
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查看答案和解析>>【题目】烃A与等物质的量的H2O反应生成B，B的一种同系物的溶液可以浸制标本。M是有香味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）写出A的结构简式：______
（2）写出C的官能团的名：______
（3）写出M与NaOH溶液在加热条件下反应的化学反应方程式：______
（4）下列说法不正确的是______
A．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应，再通过加聚反应可得到聚氯乙烯
B．有机物C的溶液可以除去水垢
C．有机物B能与银氨溶液在酒精灯加热的条件下反应产生光亮的银镜
D．有机物C和D发生加成反应生成M
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