Question

【题目】“结构决定性质”是化学科学的重要理论。

(1)下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是________。

A.轨道表达式(电子排布图)为 B.有2个未成对电子

C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形 D.价电子数为4

(2)Na的焰色反应为黄色，其原因是________。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的电子亲和能E1变化趋势如图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是________。

(4)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___。

(5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。

Answer 1

【答案】AD 电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以黄色光的形式释放能量 N原子的2p能级处于半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子 K的原子半径较大，且价电子数较少，金属键较弱 Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难形成键

【解析】

(1)A ．氧原子核外有8个电子，根据核外电子排布规律，基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，选项A错误；

B．根据基态氧原子的轨道表示式可知，O原子的2p能级上有2个未成对电子，选项B正确；

C．氧原子核外电子占据的最高能级为2p，p能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形，选项C正确；

D．氧为第ⅥA族元素，2s轨道上的2个电子和在2p轨道上的4个电子都为价电子，故氧的价电子数为6，选项D错误；

答案选AD；

(2)Na的焰色反应为黄色，其原因是电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以黄色光的形式释放能量；

(3)根据图中信息可知，N原子的2p能级处于半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子，故氮元素的E1呈现异常；

(4) K的原子半径较Cr的大，且K的价电子数较少，故K的金属键较Cr的弱，熔、沸点较Cr的低；

(5)虽然Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难形成键。