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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:

1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是_________

2)滤渣1中含量最多的金属元素是_______,滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。

3)步骤④调滤液2pH使之变______(填),原因是___________________(用离子方程式表示)。

4)有关物质的溶解度如图所示。向滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a80℃ b60℃ c40℃ d10℃

步骤⑤的反应类型是___________________

【答案】 27 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 Fe AlOH3 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O d 复分解反应

【解析】1FeO·Cr2O3是还原剂,氧化产物为Na2CrO4Fe2O3,每摩转移7 mol电子,而NaNO3是氧化剂,还原产物为NaNO2,每摩转移2 mol电子,根据电子守恒可知,F FeO·Cr2O3NaNO3的系数比为27;陶瓷在高温下会与Na2CO3反应,则熔融时不能使用陶瓷容器

2熔块中氧化铁不溶于水,过滤后进入滤渣1,则滤渣1中含量最多的金属元素是铁;滤渣2的含有偏铝酸根离子、硅酸根离子、铬酸根离子,调节pH并过滤后得到滤渣2为氢氧化铝及含硅杂质

3调滤液2pH目的是提高溶液的酸性,pH变小;使2CrO42— +2H+

Cr2O72— +H2O平衡正向移动,提高重铬酸根离子浓度有利于K2Cr2O7固体析出

4)由图示可知,在10℃左右时,得到得到K2Cr2O7固体最多;发生复分解反应。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Ql的是

A. 2H2(g)O2(g)2H2O(g)△H=-Q1 2H2(g)O2(g)2H2O(1)△H=-Q2

B. S(g)O2(g)SO2(g)△H=-Q1 S(s)O2(g)SO2(g)△H=-Q2

C. C(s)O2(g)CO2(g)△H=-Q1 C(s)1/2O2 (g)CO(g)△H=-Q2

D. H2(g)Cl2(g)2HCl(g)△H=-Q1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)△H=-Q2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(
A.7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时,转移电子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl离子数目为0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO).向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则下列叙述中正确的是(
A.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为150mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L(标准状况下)
C.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是

A. ③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热

D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物在氧气中充分燃烧,生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为11,由此可得到结论( )

A.有机物分子中n(C):n(H):n(O)=1:2:3

B.分子中只含碳氢原子且个数比为1:2

C.有机物中必定含有氧元素

D.无法判断有机物中是否含有氧元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NOxCO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。

1)已知:① 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

H2O(g)H2O(l) H3

25℃101kPa下,2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H=_____(用含H1H2H3的式子表示)。

2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO26 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

①已知反应的H2<0,则此反应自发进行的条件是_________(填低温高温任意温度)。

②在t2时将容器容积缩小为原体积的一半,t3时再次达到平衡,请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。______________

3)用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一

定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)以下说法不正确的是__________。(填编号)

A.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率

B.催化剂①②分别适合于250℃450℃左右脱氮

C.相同条件下,改变压强对脱氮率会有影响

D.烟气通过催化剂的流速越快,脱氮效果会越好

4)用电解法处理NO2是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是将NO2在电解池中分解成无污染的N2O2,电解质是固体氧化物陶瓷(内含O2ˉ离子,可定向移动),阳极的反应式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 , 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的条件下它们反应生成NH3 , 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L,则在这10min内NH3的平均反应速率是(
A.0.1 mol/(Lmin)
B.0.2 mol/(Lmin)
C.0.3 mol/(Lmin)
D.0.6 mol/(Lmin)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是氧化反应式,另一个是还原反应式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是:
氧化反应为Cu﹣2e═Cu2+ , 还原反应为2Fe3++2e═2Fe2+ , 原电池的电极反应式也可利用此方法书写.请回答下列问题:

(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH﹣8e═CO32+7H2O和4H2O+2O2+8e═8OH . 请写出该反应的总反应式:
(2)如图为氢氧燃料电池的构造示意图,已知X极的电极反应式为2H2﹣4e+4OH═4H2O,则X极为电池的(填“正”或“负”)极,Y极的电极反应式为 . 当电池工作一定时间后,电解质溶液的碱性(填“增强、减弱或不变”)
(3)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作.则该原电池负极的电极反应式为 , 正极的电极反应式为 , 若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应,则转移电子的物质的量为

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同步练习册答案
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