Question

【题目】图（1、2）是有关氨的制取和性质的实验装置．

（1）仪器C的名称是 ；

（2）写出A中所发生化学反应的化学方程式 ；

（3）收集氨时，试管口棉花的作用 ；

（4）收集氨时，试管B验满的方法是 ；

（5）图1装置还可以制备 气体；

（6）图2装置进行喷泉实验，上部C充满氨气，引发水上喷的操作是 ；所得溶液呈 性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示） ．

Answer 1

【答案】（1）园底烧瓶；

（2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）防止与空气对流收集不到纯净的氨气；

（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色证明收集满，否则没集满；

（5）氧气、甲烷；

（6）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；碱；NH3+H2O=NH3H2ONH4++OH﹣．

【解析】

试题分析：（1）装置中仪器图象和用途分析名称；

（2）验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气来书写化学方程式；

（3）氨气极易溶于水比空气轻分析判断；

（4）氨气是碱性气体遇到湿润的石蕊试纸变蓝设计验证；

（5）发生装置是固体+固体加热制备气体，依据次特征为选择依据，氧气甲烷都可以利用该原理和装置制备；

（6）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨是弱碱存在电离平衡，电离出氢氧根离子，溶液呈碱性．

解：（1）分析装置图可知装置C为园底烧瓶，

故答案为：园底烧瓶；

（2）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）氨气是极易溶于水比空气轻的气体，装置中棉花的作用是防止与空气对流收集不到纯净的氨气，

故答案为：防止与空气对流收集不到纯净的氨气；

（4）氨气遇到湿润的石蕊试纸变蓝设计，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色证明收集满，否则没集满，21*cnjy*com

故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色证明收集满，否则没集满；

（5）发生装置是固体+固体加热制备气体，实验室中制备氧气、甲烷也可以利用该发生装置制备；

故答案为：氧气、甲烷；

（6）氨气极易溶于水，打开止水夹，把胶头滴管中的水挤入烧瓶后，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨是弱碱，溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，反应的化学方程式和电离方程式为：NH3+H2O=NH3H2ONH4++OH﹣，

故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；碱；NH3+H2O=NH3H2ONH4++OH﹣．