（2009•潍坊统考）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：
a
b
c d e
（1）上述元素中离子半径最大的是
S
S
（填元素符号）．
（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：
①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为
；
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为
Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
．
分析：（1）根据a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，知五种元素分别为氢、氧、钠、铝、硫，根据半径的递变规律比较；
（2）C和D分别是常见的强酸和强碱，可知E既能与酸反应，又能与碱反应，则E应为Al（OH）3，C为H2SO4，D为NaOH，根据物质的具有的性质解答该题．
解答：解：（1）根据a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，可知五种元素分别为氢、氧、钠、铝、硫，离子的核外电子层数越多，则离子半径最大，所以离子半径最大的为S2-，
故答案为：S；
（2）C和D分别是常见的强酸和强碱，可知E既能与酸反应，又能与碱反应，则E应为Al（OH）3，C为H2SO4，D为NaOH，
①A、B、E所含的该金属元素为Al，则Al原子结构示意图为，故答案为：；
②在硫酸铝中逐滴加入NaOH，首先发生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，
Al（OH）3具有两性，能继续与NaOH反应生成-═[Al（OH）4]-，
反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，
故答案为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
点评：本题考查元素推断及框图推断，题目难度中等，注意把握元素周期表的结构和元素所在的位置，把握物质的性质，尤其氢氧化铝的两性等问题．
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