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精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是

A. 断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2ClCl2↑+H2

B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e2Cl

D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

【答案】D

【解析】

断开K2,闭合K1时,装置为电解池,两极均有气泡产生,表明石墨为阳极,铜为阴极,(若铜为阳极,则铜溶解),反应为2Cl2H2OH22OHCl2,因此石墨电极处产生Cl2,在铜电极处产生H2,附近水的电离平衡被破坏使c(OH)c(H),溶液变红,(两极产生的气体收集在装置中可作断开K1、闭合K2时的反应的物质),AB两项均错误;断开K1、闭合K2时,为原电池反应,铜电极为负极,发生氧化反应为H22e2OH===2H2O,而石墨为正极,发生还原反应,电极反应为Cl22e=2Cl,故C项错误,D项正确。

考点定位:本题是对书本知识的改编,考查原电池及电解池工作原理,旨在考查考生对知识的综合应用能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,属于盐类水解反应的是

A. Na2CO3溶液:CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH

B. NaHCO3溶液:HCO3 + H2O CO32 + H3O

C. NaHS溶液:HS + H2O H2S + OH

D. KF溶液:F + H2O = HF + OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

+CH3OH+H2O

药品

相对分子质量

熔点/

沸点/

溶解性

密度(gcm-3

甲醇

32

-98

-64.5

与水混溶,易溶于有机溶剂

0.79

甲基丙烯酸

86

15

161

溶于热水,易溶于有机剂

1.01

甲基丙烯酸甲酯

100

-48

100

微溶于水,易溶于有机溶剂

0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合;甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小;CaCl2可与醇结合形成复合物;

实验步骤:

①向100mL烧瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸;

②在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,缓慢加热 烧瓶。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水层液面的高度不变,使油层尽量回到圆底烧瓶中;

③当 ,停止加热;

④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离;

⑤取有机层混合液蒸馏,得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题:

1A装置的名称是_____

2)请将步骤③填完整____

3)上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种)。

4)下列说法正确的是______

A.在该实验中,浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂,产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤

D.为了提高蒸馏速度,最后一步蒸馏可采用减压蒸馏;该步骤一定不能用常压蒸馏

5)实验结束收集分水器分离出的水,并测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值,其原因不可能是_____

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】密闭容器中进行的可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)在不同温度(T1T2)及压强(p1p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(  )

A.T1<T2p1<p2ab>c,正反应为吸热反应

B.T1>T2p1<p2ab<c,正反应为吸热反应

C.T1<T2p1>p2ab<c,正反应为吸热反应

D.T1>T2p1>p2ab>c,正反应为放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】都是元素周期表中前20号主族元素,原子序数依次增大,是地壳中含量最高的元素,同周期,和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题:

1四种元素中,原子半径最大的是______(填元素符号);的简单氢化物中,沸点较低的是______(填化学式)。

2)元素在元素周期表中的位置是______的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为____________________________________________________________

3可以形成多种盐,其中一种盐中三种元素的原子个数比为,该盐的化学名称为______。它的水溶液与的氢化物的水溶液反应可生成的单质,该反应的离子方程式______________________________,反应生成的单质时,转移电子______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(  )

A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51

C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO29molH2,测得CO2(g)CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:

(1)该反应的平衡常数K表达式为________

(2)010min时间内,该反应的平均反应速率v(H2O)_______H2的转化率为_______

(3)下列叙述中,能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)

A.容器内CO2H2CH3OHH2O(g)的浓度之比为1311

B.v(CO2)v(H2)13

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)已知在常温常压下:

2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) ΔH1=-1452.8kJ·mol1

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(  )

A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧气中燃烧

C.盐酸中加入二氧化锰D.铁丝在氯气中燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由短周期主族元素XYZ组成的单质(化学式也分别为XYZ),X为金属,其核外电子数为Y原子序数的2倍,Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等,甲、乙、丙、丁四种均为氧化物,甲和丁为无色的气体,固体甲可用于人工降雨,乙和丙熔点均很高,且它们在一定条件下能发生如下反应,下列说法中正确的是(

A.X为第三周期II族元素,YZ位于同一主族

B.甲、乙、丙均能与水发生化合反应

C.工业上常用电解乙制备X

D.X可用于制焰火烟花,Z可用作太阳能电池的材料

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同步练习册答案
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