电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 （2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①
FeCl2
FeCl2
、③
HCl
HCl
、⑤
Cl2
Cl2

（2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
分析：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁．
解答：解：（1）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁即氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故滤液①是氯化亚铁，滤渣②是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入足量的盐酸可以将铜分离，得到的滤液④是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，故⑤是氯气，
故答案为：FeCl2；HCl；Cl2；
（2）氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，实质是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评：本题考查学生铁及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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