Question

【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为 ， 生成1mol O2时转移电子的数目是 ．
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： ．
（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2 ， 化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 ．
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为
（5）以上两个反应都用到MnO2 ， 其作用分别是、 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧；4NA
（2）过滤
（3）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）1：6
（5）催化剂；氧化剂
【解析】解：（1）反应中氧元素化合价升高，元素被氧化，生成3mol O2时转移电子12mol，得到生成1mol O2时转移电子的数目是4NA；故答案为：氧；4NA；（2）分离出固液混合物采用过滤的方法，从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的方法是过滤，故答案为：过滤；（3）盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式，据此书写离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）2KClO3 2KCl+3O2↑转移电子12mol生成氧气是3mol，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O转移电子2mol，产生氯气是1mol，若两个反应中转移的电子的物质的量相同，生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比即为1：6；故答案为：1：6；（5）2KClO3 2KCl+3O2↑中二氧化锰是催化剂，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰是氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂．
（1）化合价升高元素被氧化，根据化合价变化确定电子转移情况；（2）分离出固液混合物采用过滤的方法；（3）盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式，据此书写离子方程式；（4）生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比；（5）根据二氧化锰是不参与化学反应的特点来回答．