【题目】Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。

Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。

（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________________。

（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：__________________。

（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。

参考答案：

【答案】(1)AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl

(2)硝酸酸化的硝酸银 坩埚

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（4）除去混在氯气中的氯化氢

（5）浓硫酸 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

（6）不可行 硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀

【解析】

试题分析：（1）MgCl2、AlCl3的混合溶液与氨水反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，化学方程式为AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl；

（2）氯化镁与氯化铝在与氨水反应生成沉淀时，沉淀上易附着有氯离子，检验氯离子所用的试剂是硝酸银溶液；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器是坩埚；

（3）装置A用来制备氯气，其离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢气体。

（5）由于氯化铝遇潮湿空气即产生大量白雾，所以需要防止水蒸气进入E装置中，则F中试剂是浓硫酸。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

（6）由于硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀，所以此方案不可行。

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