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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O =AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ =CaCO3↓ + H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝ Fe2+ + Cu2+
参考答案：
【答案】B
【解析】
试题氨水是弱电解质，不能溶解Al(OH)3，A项错误；醋酸是弱电解质，不能拆，C项错误；D项电荷不守恒。答案选B。
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查看答案和解析>>【题目】下列有关物质水解的说法正确的是
A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油
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查看答案和解析>>【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
（1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是_______________________________________。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。
A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________。
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查看答案和解析>>【题目】下列关系的表述中，正确的是
A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大
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查看答案和解析>>【题目】在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率的关系为：vA=3vB、2vA=3vC，则该反应可表示为
A. 2A+ 6B =3C B. A+ 3B =2C C. 3A+ B =2C D. 2 A+ 3B =2C
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查看答案和解析>>【题目】丰富多彩的有机物存在许多性质的差异，下列描述正确的是（ ）
A. 聚氯乙烯能使溴水褪色
B. 淀粉和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物
C. 分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
D. 苯酚在空气中变成粉红色，说明苯酚具有酸性
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查看答案和解析>>【题目】我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )
A. 第3周期第ⅤA族 B. 第5周期第ⅢA族 C. 第4周期第ⅢA族 D. 第4周期第ⅤA族
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