【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。我们可以通过实验来探究绿矾的某些性质。

（1）观察绿矾样品，可以发现其呈蓝绿色：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明该溶液中______________，即绿矾没有变质。将上述溶液分在两支试管中，向一支试管加入少量稀硫酸，再通入空气，溶液逐渐变红，发生反应的离子方程式为______________；如果不加稀硫酸，通入空气观察到的现象为_________。向另一支试管中滴加BaCl2溶液，观察到的现象为____；

（2）可以通过下图装置来测定绿矾中结晶水的含量。

将石英玻璃管A （两端带开关K1和K2）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为m2g。按图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________。

②将下列实验操作步骤正确排序____________（填标号）重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2

e.称量A

f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____________（列式表示）。若实验时按照a、d次序操作，则使x=____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【答案】没有Fe3+ 4Fe2++ 4H++O2==4Fe3++2H2O 有红褐色沉淀的生成 有白色沉淀的生成 球形干燥器 dabfce 偏低

【解析】

(1)绿矾，化学式为FeSO4·7H2O，其中的Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，可以用KSCN溶液检验。在硫酸亚铁溶液红通入氧气，Fe2＋将被氧化成Fe3＋；

(2)①根据仪器的图形可判断仪器名称；

②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化。

(1) 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。KSCN溶液用于Fe3＋的检验，没有颜色变化，说明溶液中没有Fe3＋。通入氧气，变红，说明O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，电解质溶液为酸性，离子方程式为 4Fe2＋+ 4H＋+O2=4Fe3＋+2H2O；如果不加入酸Fe2＋被氧化成Fe3＋后，Fe3＋易水解得到Fe(OH)3沉淀，所以现象为有红褐色沉淀生成。加入BaCl2溶液，Ba2＋会和SO42－反应生成BaSO4沉淀，为白色沉淀；

(2)①仪器B的名称为干燥管；

②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，再加热，持续通N2排出生成的水，冷却后注意关闭开关，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce；

③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），，；假设绿矾FeSO4·xH2O，结晶水的数目x=。若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量即m3偏大，测定结果偏小。

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