[题目]已知:TK时.Ca(OH)2.CaWO4都微溶于水.pCa＝-lgc(Ca2+).pX＝-lgc(WO42-)或-lgc(OH-).TK时CaWO4.Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示.(1)①向Na2WO4溶液中加入饱和石灰水.现象为 .离子方程式为: .②Na2WO4溶液和石灰乳混合.会产生大量的CaWO4.则该反应的平衡常数K＝ .(2)已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10- 题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：TK时，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa＝－lgc(Ca2＋)，pX＝－lgc(WO42-)或－lgc(OH－)。TK时CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

（1）①向Na2WO4溶液中加入饱和石灰水，现象为__，离子方程式为：__。

②Na2WO4溶液和石灰乳混合，会产生大量的CaWO4，则该反应的平衡常数K＝__。

（2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的＝__(结果保留2位有效数字)。

【答案】生成白色沉淀 Ca2＋＋WO42-=CaWO4↓ 100 3.6×102

【解析】

由表中数据可知，Ksp(CaWO4)＝1×10－10，Ksp[Ca(OH)2]＝1×10－8，显然，Ca(OH)2的溶解度比CaWO4大。根据溶度积的表达式进行相关计算和判断。

（1）①由于CaWO4的溶解度比Ca(OH)2小，向一定浓度的Na2WO4溶液中加入饱和石灰水，可以生成溶解度较小的CaWO4沉淀，现象为生成白色沉淀，离子方程式为：Ca2＋＋WO42-=CaWO4↓。

②Na2WO4溶液和石灰乳混合，会产生大量的CaWO4，该过程发生沉淀的转化，离子方程式为Ca(OH)2＋WO42- CaWO4+2OH-，则该反应的平衡常数K＝。

（2）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，BaSO4已沉淀完全，同理可推，溶液中的＝[Ksp(BaMoO4)]：[Ksp(BaSO4)]=（4.0×10－8）：（1.1×10－10）=3.6×102。