Question

【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol－1。

下列叙述正确的是

A. PCl3比PCl5稳定

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl—Cl键的键能为(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．三氯化磷可以继续被氯气氧化为五氯化磷，所以PCl5比PCl3稳定，A错误；B．利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=1/4(ba)kJmol-1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的△H，B错误；C．利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=1/4(ba)kJmol-1可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=1/4(ba)，因此可得E（Cl-Cl）=(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C正确；D．由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E（P-P）+10×(b－a＋5.6c)/4-4×5c=b，解得E（P-P）=(5a3b+12c)/12kJ/mol，D错误；答案选C。