【题目】根据题意写出下列反应的离子方程式:
(1)Fe与CuSO4溶液反应:_______________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应:_______________________________________。
(3)Fe与HCl溶液反应:_______________________________________。
参考答案:
【答案】 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Ba2++2OH-+2H++
=BaSO4↓+2H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】本题主要考查离子方程式的书写。
(1)Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+
Fe2++Cu。
(2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++2OH-+2H++![]()
BaSO4↓+2H2O。
(3)Fe与HCl溶液反应:Fe+2H+
Fe2++H2↑。
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查看答案和解析>>【题目】下列物质只含有离子键的是( )
A. Br2 B. CO2 C. KCl D. NaOH
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查看答案和解析>>【题目】下列关于物质的分类中正确的是( )
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
矿泉水
硫酸
醋酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
溴水
二氧化硫
C
胆矾
石灰水
氧化铝
水
氯气
D
小苏打
氢氧化铁胶体
氯化银
一水合氨
酒精
A. A B. B C. C D. D
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查看答案和解析>>【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B. 25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C. 标准状况下,4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA
D. 常温常压下,16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
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查看答案和解析>>【题目】下列各项中,不属于水质检测项目的是 ( )
A. pH B. 氧气的溶解度 C. 固体悬浮物 D. 有毒、有害物浓度
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查看答案和解析>>【题目】硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图:

已知:i.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4.
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.
(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率,可采取的措施有___________(至少答两条).
(2)“浸出液”显酸性,含H3BO3和Mg2+、SO42﹣,还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质.“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,H2O2的作用是_______________________ (用离子方程式表示),MgO除去的杂质离子是____________________.
(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_______________________.
(4)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是______________,母液中的主要溶质有___________、___________(主要由两种).
(5)测定所得产品的纯度:取a g硼酸,小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解),得残留固体b g,则产品的纯度为__________________.
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查看答案和解析>>【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见下图,下列说法正确的是

A. 正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B. CO32-向负极移动
C. a为CH4,b为CO2
D. 此电池在常温时也能工作
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