Question

【题目】相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46 kJ

D．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，A正确；B、①容器中放出46kJ热量，则消耗的氨气的物质的量为：＝0.5mol，则根据方程式可知

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol

起始量（mol）1 3 0

转化量（mol）0.5 1.5 1

平衡量（mol）0.5 1.5 1

平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数＝，从等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，B正确；C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于46kJ，C错误；D、若容器①体积为2L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于46kJ，D正确，答案选C。