【题目】下图是实验室对煤进行干馏的装置图,回答下列问题:
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(1)指出图中仪器名称:c______,d______。
(2)仪器d的作用是______,c中液体有______和______,其中无机物里溶有_____,可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体的主要成分有_______,火焰的颜色为_______。
参考答案:
【答案】(1)酒精喷灯 烧杯
(2)盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分馏
(3)H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡蓝色
【解析】
根据煤干馏的主要产品,b中得到的应是焦炭,c中得到的应是粗氨水和煤焦油,e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨,呈碱性,可用酚酞溶液等检验;煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物,应用分馏的方法分离;焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2,燃烧时呈淡蓝色火焰。
(1)根据仪器的构造可知,仪器c为U形管;仪器d为烧杯;
(2)仪器d的作用是盛装冷水对蒸气进行冷却,c中液体有粗氨水和煤焦油,其中无机物里溶有近,可用酚酞溶液检验出来。有机物可以利用沸点的不同通过蒸馏(或分馏)的方法使其中的重要成分分离出来;
(3)e处点燃的气体的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO,火焰的颜色为淡蓝色。
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查看答案和解析>>【题目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
下列说法不正确的是
A. 从实验数据分析,该反应的正反应是吸热反应
B. 实验A中,在0~10min内,以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1
C. 从生产效益分析,C组实验的条件最佳
D. 比较实验B、C,说明C实验使用了更高效的催化剂
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查看答案和解析>>【题目】为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol 电子。
(1)该融雪剂的化学式是________,该物质中化学键类型是________,电子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是____________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子都达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为____________,化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成________,其化学键类型为________;加热时生成________,其化学键类型为________________。
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查看答案和解析>>【题目】(5分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),
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查看答案和解析>>【题目】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是( )

A. 该反应为吸热反应
B. 该反应不需要加热就能进行
C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量
D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量
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查看答案和解析>>【题目】在密闭容器中进行反应2SO2+O2
2SO3,反应达平衡的标志是①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②反应混合物中,SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
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查看答案和解析>>【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO47H2O的一种流程如图:

(1)步骤Ⅰ的操作是____________。
(2)步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为____________________________________。
(3)步骤Ⅲ中,加入锌粉的作用是______________。
(4)取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如下图所示。实验室中应置于____________(填仪器名称)焙烧样品。分析数据,100℃时发生反应的化学方程式为 ______________________________;680℃时所得固体的化学式为__________(填字母符号)。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O

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