[题目]肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时.放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是( )A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l) △H=+267kJmol-1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-133.5kJmol-1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △ 题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（）

A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l） △H=+267kJmol-1

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-133.5kJmol-1

C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJmol-1

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJmol-1

【答案】D

【解析】

A．该反应为放热反应，焓变为负值，ΔH＜0，A错误；

B．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，B错误；

C．该反应为放热反应，焓变为负值，ΔH＜0，C错误；

D．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1，D正确；

故选D。