[题目]高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用.湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2.含少量Fe.Al.Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的X.调节浸出液的pH为3.5~5.5,②再加入一定量的软锰矿和双氧水.过滤,③-下列说法正确的是( )A.试剂X可以是MnO.MnO2.MnCO3等物质B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂C.除杂过程中调节浸出液题目和参考答案 ——青夏教育精英家教网—

【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（）

A.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

【答案】B

【解析】

软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mn2+的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了Mn2+还有Fe2+、Al3+、Mg2+，除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸盐；除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5，不能将Fe2+、Al3+、Mg2+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe2+氧化为更易沉淀的Fe3+，加入的软锰矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+时，温度不宜过高。

A．试剂X用于调节pH，为了不引入新的杂质，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnO2，A项错误；

B．浸出时，MnO2转化为Mn2+，植物粉作还原剂，B项正确；

C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等杂质，C项错误；

D．沉淀MnCO3步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；

答案选B。