Question

【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为___________，能级上的未成对电子数为________。

（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是_______。

②在中与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。

③氨的沸点__________（填“高于”或“低于”）膦（），原因是_____________；氨是__________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__________。

Answer 1

【答案】或 2 正四面体 配位键 高于 分子间可形成氢键 极性

【解析】

（1）元素原子核外有28个电子，电子排布式为或。能级上有2个未成对电子，故答案为：或；2；

（2）①中无孤电子对，立体构型为正四面体，故答案为：正四面体；

②为配离子，与之间为配位键。配体中提供孤电子对的为，故答案为：配位键；；

③分子间存在氢键，故沸点比高。中有一个孤电子对，立体构型为三角锥形，因此为极性分子，的杂化轨道数为，杂化类型为，故答案为：高于；分子间可形成氢键；极性；。