【题目】已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. 混合溶液的pH＝7

B. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C. a＝b

D. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

参考答案：

【答案】D

【解析】A、温度未知，则pH=7不一定为中性，故A错误；B、任何溶液都存在电荷守恒，即c（H＋）+c（B＋）=c（OH－）+c（A－），不能确定H＋ 和OH― 离子浓度的相对大小，不能确定溶液的酸碱性，故B错误；C、因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故C错误；D、混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=mol/L，溶液呈中性，故D正确；故选D。

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