【题目】往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法不正确的是

A.D 点对应纵坐标为 6.4

B.B 点后溶液的颜色为蓝色

C.该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%

D.取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

【答案】B

【解析】

A、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y

Fe + CuCl2═FeCl2+Cu

56 135 64

5.6g yx

＝＝，x=6.4g，y=13.5g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故A正确；

B、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A-B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故B错误；

C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，由B可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数×100%=13.5%，故C正确；

D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确；

故选B。

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