Question

（2010?长春一模）用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（　　）

A．①②

B．①②④

C．②③

D．①③④

Answer 1

分析：该原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上得电子发生还原反应；外电路中，电子从负极B沿导线流向正极；该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路．

解答：解：①该原电池中，较活泼的金属铜作负极，较不活泼的金属银作正极，所以在外电路中，电子由铜电极流向银电极
，故正确．
②该原电池中，正极上银离子得电子发生还原反应，所以正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag，故正确．
③该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路，如果去出盐桥，该装置将不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误．
④该装置中发生的电池反应是铜和银离子的置换反应，将铜片浸入AgNO₃溶液中发生离子反应也是铜和银离子的置换反应，所以将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．
故选B

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确盐桥的作用，会根据电池反应式判断电极反应式．