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【题目】下列有关溶液组成描述合理的是（ ）
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+
B.中性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、SO42-
C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
D.强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
参考答案：
【答案】B
【解析】
A．Cu2+为蓝色，与无色不符，选项A错误；
B. 中性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；
C. 酸性溶液中ClO-与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；
D. 强碱性溶液中OH-与HCO3-反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选B。
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查看答案和解析>>【题目】向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 产生白色沉淀B，试回答下列问题：
（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为 ， 原因是 ．
（2）沉淀A的化学式为 ， 该沉淀能否溶于稀盐酸？ ．
（3）写出生成沉淀B的离子方程式： ．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2mL． -
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查看答案和解析>>【题目】下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A. CuO→Cu B. C→CO2 C. H2SO4→BaSO4 D. CO2→CO
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查看答案和解析>>【题目】“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是
A．在水中形成的分散系属于悬浊液
B．在水中形成的分散系属于胶体
C．分子直径比Na+小
D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
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查看答案和解析>>【题目】氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线_____。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_____（填增大、减少或不变）。
（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______________________。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10-6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。
③已知298K和101KPa条件下：
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_______。
（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释______________。
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查看答案和解析>>【题目】对于平衡体系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列结论中错误的是
A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B. 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
C. 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m: n
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查看答案和解析>>【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指
A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 干馏
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