《2026年大联考单元期末测试卷九年级化学全一册人教版》

14.（6分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质。
（1）写出上述实验用到的一种玻璃仪器的名称：______。
（2）A实验证明反应发生的现象是______。
(3)B实验中观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。
(4)C实验中发生反应的类型是(填基本反应类型)。

答案： 14.
(1)烧杯(或胶头滴管)
(2)烧杯中的溶液由红色变为无色
(3)软塑料瓶变瘪CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
(4)复分解反应

15.（2024·武汉，6分）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示，回答下列问题。

(1)二氧化硅属于(选填“单质”或“化合物”)。
(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为______（写一个即可）。
(4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是。
（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是______（简述试剂、用量及操作）。

答案： 15.
(1)化合物
(2)烧杯、漏斗和玻璃棒
(3)3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl(或NaOH+HCl=NaCl+H₂O)
(4)硫酸钡难溶于水，且不和酸反应
(5)向滤液中加入适量氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤(合理即可)
【解析】本题主要考查单质和化合物的判断，过滤操作，酸的通性，盐类参与的反应，常见酸、碱、盐的溶解性。
(1)二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的，属于化合物。
(2)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(3)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“除铁”时发生反应的化学方程式为3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl。氢氧化钠能和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。
(4)碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡盐，根据题意可知硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不和酸反应。
(5)碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加入适量氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。

16.（6分）核心素养·科学探究与实践氯化钠是一种生活中常见的盐，在工农业生产、生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对氯化钠展开了探究。
探究一：初识氯化钠
氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。
（1）人体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用的是______。
探究二：研究“融雪剂”成分
融雪剂又称“化冰盐”，主要成分为“氯盐”，如氯化钠、氯化钙等，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。小组同学按如图所示的步骤进行实验，并记录实验现象。

【查阅资料】某些金属化合物灼烧时会使火焰呈现出各种艳丽色彩，如含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。
(2)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是，该反应的化学方程式是。
（3）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是______。
探究三：探究氯化钠溶液的导电性
【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率（电导率数值越大，溶液的导电性越强）衡量。一定条件下，电导率的大小与溶液中的离子种类及浓度有关。
小组同学用电导率传感器测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。

（4）根据上述实验，能够得出的结论是______（写一点即可）。
注意：若答对第（5）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【拓展探究】氯化钠是盐酸与氢氧化钠中和反应的产物小组同学向一定体积的A溶液中不断滴入B溶液（3组实验试剂如下表所示，A和B溶液均为相同体积溶液中含有相同数目离子的溶液），并测定了实验过程中溶液电导率随B溶液体积变化而变化的曲线（如图所示）。


（5）解释与结论
①甲同学根据实验Ⅰ的曲线得出“盐酸与NaOH发生了反应”的结论，乙同学质疑，理由是______。
②甲同学基于上述质疑，设计了实验Ⅱ和实验Ⅲ。根据实验Ⅲ的曲线可以得出结论：相同浓度的Cl⁻电导率(选填“大于”或“小于”)OH⁻。解释在实验范围内实验Ⅰ曲线位于实验Ⅱ曲线的下方的原因：。

答案： 16.
(1)氯离子(或Cl⁻)
(2)加入Na₂CO₃溶液后，产生白色沉淀
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
(3)氯化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，会对氯化钠的检验产生干扰
(4)相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变(或氯化钠溶液浓度相对较高时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强，合理即可)
(5)①溶液电导率的下降，可能是稀盐酸中的水稀释NaOH溶液所致
②小于稀盐酸中的H⁺与NaOH溶液中的OH⁻结合生成水分子，盐酸中的Cl⁻代替了OH⁻，且Cl⁻导电能力弱于OH⁻，故实验Ⅰ曲线位于实验Ⅱ曲线的下方(合理即可)
【解析】本题主要考查氯化钠的用途，物质成分的探究，溶液导电性等。
(1)人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
(2)氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是加入碳酸钠溶液后，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl。
(3)氯化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，会对氯化钠的检验产生干扰，故仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠。
(4)由图可知，相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较高时，温度越高，电导率越大，即溶液导电性越强。
(5)①稀盐酸中含水，溶液电导率的下降，可能是稀盐酸中的水稀释NaOH溶液所致，故根据实验Ⅰ的曲线，不能得出“盐酸与NaOH发生了反应”的结论。
②A和B溶液均为相同体积溶液中含有相同数目离子的溶液，如果相同浓度的氯离子和氢氧根离子的电导率相同，则实验Ⅲ中，向氢氧化钠溶液中加入氯化钠溶液后，电导率不变，但是实验Ⅲ中，随着氯化钠溶液的加入，电导率下降，说明相同浓度的Cl⁻电导率小于OH⁻。稀盐酸中的H⁺与NaOH溶液中的OH⁻结合生成水分子，盐酸中的Cl⁻代替了OH⁻，且Cl⁻导电能力弱于OH⁻，故实验Ⅰ曲线位于实验Ⅱ曲线的下方(合理即可)