《2026年大联考单元期末测试卷九年级化学全一册人教版》

15. (6 分)某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的操作方案，结合方案回答下列问题。

(1)操作 a 的名称是____，在该操作中用到了玻璃棒，其作用是____。
(2)固体 A 中含有Fe和Cu(填化学式)，步骤②中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。
(3)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量＞(选填“＞”“＜”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。

答案： 15.
(1)过滤 引流
(2)Fe和Cu Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
(3)＞
【解析】本题主要考查铁、铜与稀硫酸及其化合物溶液之间的反应。
(1)操作a是将固体和液体分离，因此是过滤操作；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
(2)步骤①中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，因此固体A中含有步骤①中生成的铜和加入的过量的铁；步骤②中发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，书写时注意生成物为硫酸亚铁和注明气体符号。
(3)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量，因为铁与硫酸铜和稀硫酸都反应生成了硫酸亚铁。

16. (6 分) 核心素养·科学探究与实践某化学兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】
铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
(2)铁锈的颜色是红褐色(或红棕色)。
【实验探究】
该小组利用如图所示的装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在 A 和 B 中没有观察到明显现象，C 和 D 中的铁钉有锈蚀。

(3)B 中将蒸馏水煮沸的目的是____。
(4)A、B、D 对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是____；C 中的铁钉比 D 中的锈蚀更严重，原因是____。
注意：若答对第(5)小题奖励 3 分，化学总得分不超过 40 分。
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图 E 所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
①测量过程中要保持恒温，理由是防止温度变化影响气体压强的数据测定。
②请在图 F 中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势（此题 2 分）。

答案：
16.
(1)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(2)红褐色(或红棕色)
(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验
(4)水和氧气(或H₂O和O₂) C中铁钉接触的氧气量比D中多，因而锈蚀更严重
(5)①防止温度变化影响气体压强的数据测定
②如图所示：

【解析】本题主要考查铁锈蚀的探究。
(1)铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
(2)铁锈的颜色是红褐色或红棕色。
(3)根据实验中变量的控制，B装置应是铁钉只与水接触，常温下，蒸馏水中可能溶解有少量氧气，煮沸可以将氧气排出，防止对实验产生干扰。
(4)C装置敞口放置，始终有氧气参与反应，D装置密封，反应一段时间后，因为氧气被消耗而使反应停止，故C装置中的铁钉锈蚀更严重。
(5)①铁钉锈蚀过程会放出热量，影响装置中压强变化，为避免此因素的干扰，实验应在恒温下进行。
②反应刚开始时，加入的少量稀盐酸不会影响整体的体积，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与铁钉反应生成氢气，此时，容器体积一定，随着氢气的生成，压强不断增大，待稀盐酸完全反应，压强达到最大值，随着时间的推移，铁钉慢慢开始生锈，最后完全消耗掉空气中的氧气，压强减小。