《2026年大联考单元期末测试卷九年级化学全一册人教版》

14. (6 分)实验室可利用 Zn 与稀硫酸反应制取 H₂。

(1)如图 1 所示的仪器 A 的名称为锥形瓶，组装制取 H₂的发生装置应选用的仪器是ACD(填字母)。
(2)若用如图 2 所示的装置收集并测量生成 H₂的体积，则量筒中的导管应与甲(选填“甲”或“乙”)导管连接。
(3)为探究影响 Zn 与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验。室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生 10mL H₂(标准状况下)所需的时间，测得的实验数据如表所示。

①比较实验 1、2 的数据，可以得出的结论是____。
②由实验数据可知，该实验中对 Zn 与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是稀硫酸的质量分数。
③比较不同条件下锌与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的 H₂所需的时间外，还可以采用的测量方法是测量相同时间内产生氢气的体积(写一种即可)。

答案： 14.
(1)锥形瓶 ACD
(2)甲
(3)①稀硫酸的体积及质量分数一定时，锌粒的质量越大，收集相同体积的氢气所需的时间越短(合理即可)
②稀硫酸的质量分数
③测量相同时间内产生氢气的体积(合理即可)
【解析】本题主要考查常见的化学仪器，实验室制取氢气的原理和实验步骤，实验探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素。
(1)仪器A的名称为锥形瓶。实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，所以发生装置为固液不加热型，选用的仪器为锥形瓶、带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗。
(2)若用图2装置收集并测量生成H₂的体积，则量筒中的导管应与甲导管连接。
(3)①实验1和实验2中，稀硫酸的质量分数和体积相同，实验1锌粒的质量小于实验2，实验1所需的时间比实验2长，因此可以得出稀硫酸的体积及质量分数一定时，锌粒的质量越大，收集相同体积的氢气所需的时间越短(合理即可)。
②对比实验数据可知，稀硫酸的质量分数增大时，收集相同体积的氢气所需的时间显著缩短，因此对锌与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是稀硫酸的质量分数。
③比较不同条件下锌与稀硫酸反应的快慢，还可采用的测量方法是测量相同时间内产生氢气的体积(合理即可)。