《2026年大联考单元期末测试卷九年级化学全一册人教版》

15. (5 分)某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如图所示。回答下列问题。
(1)从变化的角度，其中灭菌过程属于化学变化(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)臭氧的化学式 O₃ 的微观意义是1个臭氧分子(或1个臭氧分子由3个氧原子构成)(写一点即可)。
(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，则推测该流程中“超滤”的主要作用是除去C(填字母)。
A. 难溶性大颗粒
B. 可溶性钙、钾离子
C. 可溶性大分子化合物
(4)上述过程得到的灌装水属于混合物(选填“混合物”或“纯净物”)，生活中常用的硬水软化的方法是煮沸。

答案： 15.
(1)化学变化
(2)1个臭氧分子(或1个臭氧分子由3个氧原子构成)
(3)C
(4)混合物 煮沸
【解析】本题主要考查化学变化和物理变化的辨别，化学式的意义，过滤操作，混合物和纯净物的区分，硬水软化。
(1)臭氧灭菌的过程中，利用其氧化性，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化。
(2)化学式微观上表示1个分子，也可以表示该分子的微观构成。所以O₃微观上表示1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成。
(3)A.难溶性大颗粒可通过沉淀池和石英砂过滤器除去，故A不符合题意；
B.超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术，故不能除去可溶性钙、钾离子，故B不符合题意；
C.超滤时，只允许小分子和离子通过，可溶性大分子化合物不能通过，故可除去可溶性大分子化合物，故C符合题意。
(4)沉淀、过滤、吸附、超滤及灭菌都不能消除水源中的钙、钾等离子，因此上述过程得到的灌装水仍属于混合物；生活中常用煮沸的方法将硬水软化。

16. （7 分）某化学兴趣小组追寻科学家的足

迹

，

对

水进行探究。
任务一：初步了解水
(1)依据不同的分类标准，你认为水属于①④⑤(填序号)。
①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤氧化物
(2)水的用途广泛，生活中和化学实验中许多地方都用到水，请你列举一例：作饮用水(或溶解试剂，合理即可)。
任务二：通过实验探究水的组成
（3）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，容器内有小水珠生成，反应的文字表达式为________。
(4)水的分解：电解水一段时间后(如图 1 所示)，观察到管 a 和管 b 中气体体积比为2:1，经检验管 a 中的气体是H₂(填化学式)。
【得出结论】(5)通过以上事实，证明水是由氢元素和氧元素组成的。

注意：若答对第（6）（7）小题奖励 3 分，化学总得分不超过 40 分。
【证据推理】（6）结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为2:1，进而推算出结果。
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】（7）以由分子构成的物质为例，图 2 中“▲”表示的是________。

答案： 16.
(1)①④⑤
(2)作饮用水(或溶解试剂，合理即可)
(3)氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水
(4)2:1 H₂
(5)氢元素和氧元素
(6)2:1 密度(或密度比)
(7)各元素原子个数比(或分子中各原子个数比，合理即可)
【解析】本题主要考查水的组成，水的用途，物质的分类，电解水实验。
(1)从组成上看，水(H₂O)属于纯净物、化合物、氧化物，故填①④⑤。
(2)水在生活中和化学实验中有许多用途，例如生活中水可饮用、洗涤等，实验室中水可溶解试剂、配制溶液等。
(3)氢气在氧气中点燃生成水，反应的文字表达式为氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水。
(4)水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，管a连接负极，管b连接正极，故管a和管b中气体体积比为2:1，管a中的气体是H₂。
(5)根据化学反应中元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，通过水的生成和水的分解的实验事实，都可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
(6)相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子(H₂)与氧分子(O₂)的个数比为2:1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为(2×2):2=4:2=2:1；由于质量=体积×密度，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，还需要知道正、负极产生气体的密度(或密度比)。
(7)化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素原子个数比(或分子中各原子个数比)来确定物质的化学式。