《2025年百校联盟金考卷九年级化学全一册人教版》

15. （5分）水垢的主要成分是$CaCO_{3}$、$Mg(OH)_{2}$，从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。已知$Ca(OH)_{2}$与$MgCl_{2}$反应生成$Mg(OH)_{2}$和$CaCl_{2}$。

（1）滤渣的主要成分是________（填化学式），在物质分类中，该物质属于________。
（2）第③步之后加入盐酸的目的是________，写出该反应的化学方程式：________。

答案： （1）Mg(OH)₂ 碱 （2）除去过量的Ca(OH)₂ Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

16. （7分）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应。
如图1所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度（T）随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图2。

（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________，该反应的基本反应类型是________。
(2)分析温度变化曲线可知，中和反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C时溶液中溶质有NaCl、HCl。
【探究二】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。

（4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是________。
(5)实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放热，还有可能是氢氧化钠固体溶于水放热。
注意：若答对（6）（7）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【探究三】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应。
小夏同学取8.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。
理论分析：盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH。
(6)固体质量m的理论取值范围是0.8 g＜m≤1.17 g时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应。
(7)小夏同学实验后最终得到固体的质量为0.81g，其他同学认为该数据不能说明NaOH与盐酸发生了化学反应，其理由是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体的质量增加。

答案： （1）NaOH + HCl = NaCl + H₂O 中和反应 （2）放热 （3）NaCl、HCl （4）甲、乙实验中的变色硅胶不变色，丙实验中的变色硅胶由蓝色变为红色 （5）氢氧化钠固体溶于水放热 （6）0.8 g＜m≤1.17 g （7）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体的质量增加