《2025年天星教育试题调研化学第9辑》

原创预测1 离子液体作为一种注重可持续性和绿色发展的新型液态材料，具有较高的研究和应用价值。某离子液体的制备原理如图所示，其中Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质在常温下为气体，M的基态原子的价层电子排布式为$(n + 2)s^{n}(n + 2)p^{2n + 1}$，下列说法正确的是


A.简单离子的半径：$Z＞Y＞Q$
B.Y、M形成的含氧酸均为强酸
C.$Y_{2}Q_{4}$与$X_{2}Q_{4}$中X和Y的杂化方式相同
D.X、Y、Z、M中，Z的最简单氢化物的沸点最高

答案：
解析
电子层数越多，对应的简单离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，对应的简单离子半径越小，因此简单离子的半径，$N^{3 - }＞O^{2 - }＞H^{ + }$，A错误。N形成的含氧酸有硝酸$HNO_{3}$（强酸）、亚硝酸$HNO_{2}$（弱酸），Br形成的含氧酸有次溴酸$HBrO$（弱酸），高溴酸$HBrO_{4}$（强酸）等，B错误。$N_{2}H_{4}$中N的杂化方式为$sp^{3}$，$C_{2}H_{4}$中C的杂化方式为$sp^{2}$，二者杂化方式不同，C错误。X、Y、Z、M的最简单氢化物分别为$CH_{4}$、$NH_{3}$、$H_{2}O$、$HBr$，其中$NH_{3}$、$H_{2}O$均可以形成分子间氢键，但常温下$NH_{3}$为气态，水为液态，故$H_{2}O$是这4种化合物中沸点最高的，D正确。
秒杀结论
盐类水解规律：有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，都弱不一定。多元弱酸根离子比酸式酸根离子水解程度大，可只考虑酸根离子水解，如$Na_{2}CO_{3}$溶液显碱性，$NaHCO_{3}$溶液也显碱性。