《2025年新坐标同步练习高中化学选择性必修第三册人教版青海专版》

3.化学性质(以CHCOOC2H为例)
(1)实验探究
①中性、酸性和碱性溶液中酯的水解速率的比较

实验现象：
$a$试管内脂层厚度基本不变；
$b$试管内脂层厚度变薄；
$c$试管内脂层消失。
实验结论：
乙酸乙酯在中性条件下基本不水解；酸性条件下的水解速率比碱性条件下的小。
②不同温度下酯的水解速率的比较

实验现象：a试管内脂层消失的时间比b试管的长。
实验结论：温度越高，乙酸乙酯的水解速率越大。

答案： 1. ①
实验现象：
$a$试管内脂层厚度$\boldsymbol{基本不变}$；
$b$试管内脂层厚度$\boldsymbol{变薄}$；
$c$试管内脂层$\boldsymbol{消失}$。
实验结论：
乙酸乙酯在$\boldsymbol{中性}$条件下基本不水解；$\boldsymbol{酸性}$条件下的水解速率比$\boldsymbol{碱性}$条件下的小。
2. ②
实验现象：$\boldsymbol{a}$试管内脂层消失的时间比$\boldsymbol{b}$试管的长。
实验结论：温度越$\boldsymbol{高}$，乙酸乙酯的水解速率越大。

教材深研 (1)根据化学平衡移动原理,解释乙酸乙酯在碱性条件下发生的水解反应是不可逆的。
(2)控制实验条件是科学研究中的重要方法,通过乙酸乙酯水解条件的探究,你对这一方法有何体会？
(2)水解原理
乙酸乙酯在酸性条件下的水解是可逆反应,但在碱性条件下的水解是不可逆的。
①在稀硫酸存在的条件下水解,化学方程式
为④______。
②在NaOH存在的条件下水解,化学方程式
为25______o

答案： 1. （1）
解：乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，$CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH + CH_{3}CH_{2}OH$。在碱性条件下，$NaOH$与水解生成的$CH_{3}COOH$发生中和反应，$CH_{3}COOH + NaOH=CH_{3}COONa + H_{2}O$，使$CH_{3}COOH$浓度降低，根据化学平衡移动原理（勒夏特列原理），平衡向正反应方向（水解方向）移动，不断消耗乙酸乙酯，直至反应完全，所以乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应是不可逆的。
2. （2）
通过乙酸乙酯水解条件的探究体会到：控制实验条件（如酸碱性）可以改变反应的方向和程度。在不同条件下，同一反应可能表现出不同的反应特性（如酸性条件下水解可逆，碱性条件下水解不可逆），这说明实验条件的精确控制对于准确研究化学反应的本质和规律非常重要。
3. （3）
①$CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O\underset{\triangle}{\overset{H_{2}SO_{4}(稀)}{\rightleftharpoons}}CH_{3}COOH + CH_{3}CH_{2}OH$；
②$CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH\xrightarrow{\triangle}CH_{3}COONa + CH_{3}CH_{2}OH$。

(1)乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯 (×)
(2)甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体 (√)
(3)乙醛、乙酸和乙酸乙酯分子中都有碳氧双键,因此它们都能与H₂发生加成反应(×)
(4)在酸性条件下,CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH (×)
(5)乙酸乙酯水解速率的大小可通过酯气味消失的快慢来比较 (√)

答案：
(1)×　
(2)√　
(3)×　
(4)×　
(5)√

1.乙酸乙酯是常用的化工原料,下列说法不正确的是 (C)
A.乙酸乙酯属于酯类物质
B.乙酸乙酯是CHCH2CH2COOH的同分异构体
C.少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同
D.乙酸乙酯具有芳香气味,可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂

答案： C

2.比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯(结构如下图)为原料制得的。有关该双环烯酯,下列叙述错误的是 (B)

A.分子式为C4H20O2
B.是乙酸乙酯的同系物
C.能发生水解反应
D.存在芳香酸类同分异构体

答案： B