《2025年新课程新教材导航学九年级化学上册沪教版》

10. 在化学反应 $A + 3B= 2C + 2D$ 中,$28g$ 的 $A$ 与一定质量的 $B$ 恰好完全反应,生成 $88g$ 的 $C$。若 $C$、$D$ 的相对分子质量之比为 $22:9$,则 $A$ 与 $B$ 的相对分子质量之比为(A)
A.$7:8$
B.$8:7$
C.$7:24$
D.$24:7$

答案： A

11. 某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,把 $10g$ 石灰石固体样品进行高温煅烧,发生反应的化学方程式为 $CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow$。完全反应后,冷却、称量,残留固体质量为 $7.8g$。(假设杂质不参加反应)
(1)固体质量减少了2.2 $g$,根据质量守恒定律,这是生成的______${CO2}$(或二氧化碳)的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(要求写出计算过程)

答案：
(1)2.2 ${CO2}$(或二氧化碳)
(2)解:设10 g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x。${CaCO3\xlongequal{高温}CaO + CO2\uparrow}$ 100 44 x 2.2 g $\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2\ g}$ $x=5\ g$ 石灰石样品中碳酸钙的质量分数:$\frac{5\ g}{10\ g}×100\% = 50\%$ 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。

12. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表：

下列说法中不正确的是(B)
A.反应后物质甲的质量为 $13g$
B.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为 $5:4$
D.物质丙可能是该反应的催化剂

答案： B

13. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取 $10g$ 放在烧杯中,然后向烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)

答案： 解:设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,根据图示其完全反应时生成的${CO2}$为2.2 g。${2HCl + CaCO3\xlongequal{}CaCl2 + H2O + CO2\uparrow}$ 100 44 x 2.2 g $\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2\ g}$ $x=5\ g$ 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数:$\frac{5\ g}{10\ g}×100\% = 50\%$ 答:该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是50%。