《2025年新课程新教材导航学九年级化学上册沪教版》

9. 将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热,化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：

(1)该反应的反应物是C,生成物是ABD。
(2)表中“z”值为26。
(3)该反应属于分解(填“化合”或“分解”)反应。
(4)反应中A、B的质量比为11∶2。

答案：
(1)C ABD
(2)26
(3)分解
(4)11∶2

10. 某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

实验Ⅰ：称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡胶塞,称量,然后设法使两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成),过一会儿再称量。
实验Ⅲ：将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙的烧杯中,称量,然后使盐酸与碳酸钙接触,过一会儿再称量。
实验数据见下表：

(1)在实验Ⅰ中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释：根据质量守恒定律,参加反应的镁和氧气的质量总和,等于反应后生成的氧化镁的质量,由于空气中的氧气参与了反应,因此生成的氧化镁的质量比原来镁条的质量增加了。
(2)实验Ⅲ中发生反应的化学符号表达式为${HCl + CaCO_{3} -＞ CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}}$。
(3)这三个实验中,实验Ⅱ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生变化。
(4)实验Ⅰ、Ⅲ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一实验说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路：实验Ⅰ应将镁条放在密闭的金属容器中引燃,再称量(其他答案合理即可)。

答案：
(1)根据质量守恒定律,参加反应的镁和氧气的质量总和,等于反应后生成的氧化镁的质量,由于空气中的氧气参与了反应,因此生成的氧化镁的质量比原来镁条的质量增加了
(2)${HCl + CaCO_{3} -＞ CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}}$
(3)化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生变化
(4)实验Ⅰ应将镁条放在密闭的金属容器中引燃,再称量(其他答案合理即可)