《2025年新课程新教材导航学九年级化学上册沪教版》

三、探究铁钉锈蚀的条件
为探究铁钉锈蚀的条件,小组同学完成了如下实验,图中试管A、B中铁钉几乎没有生锈,而试管C中铁钉明显锈蚀,试管D中铁钉严重锈蚀。

1.由试管A、C中的现象可知,铁的锈蚀与H₂O(填化学式)有关。
2.由试管C、D中的现象可以得出的结论是食盐水可加速锈蚀。

答案： 1.H₂O 2.食盐水

同学们在实验室完成了下列实验,以此来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
(1)实验方法：按图1所示进行实验,操作时先向试管中加入金属(填“金属”或“溶液”)。

(2)实验原理：2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu [或Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂](用化学方程式表示,任写一个)。
(3)实验现象：a中铝片上有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色；b中铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色。
(4)实验结论：金属活动性为铝＞铜＞银。
问题与交流：铝片、铜丝的形状不同,是否对实验结论有影响？请说明理由：没有影响。该实验是比较反应能否发生,不比较反应速率。
(5)运用手持技术探究金属与酸的反应。向烧瓶内注入20 mL 10％的稀硫酸,将足量打磨后的镁片投入烧瓶中,迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞(如图2),点击采集得到如图3所示的气压变化曲线。

曲线在40 s左右达到最高点后又略微下降的原因可能是镁与稀硫酸反应生成氢气,随着氢气的生成压强逐渐增大,且反应放热,温度升高压强逐渐增大。曲线在40s左右达到最高点,反应停止后不再产生氢气,温度逐渐下降,所以压强略微下降。

答案：
(1)金属
(2)2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu [或Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂]
(3)铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色
(4)没有影响。该实验是比较反应能否发生,不比较反应速率
(5)镁与稀硫酸反应生成氢气,随着氢气的生成压强逐渐增大,且反应放热,温度升高压强逐渐增大。曲线在40s左右达到最高点,反应停止后不再产生氢气,温度逐渐下降,所以压强略微下降