《2025年新课程新教材导航学九年级化学上册沪教版》

6. 多数金属以矿物形式存在于自然界。人们可以利用金属矿物来冶炼金属。
(1)铁元素在自然界中分布很广,氧化铁是赤铁矿(填写铁矿石名称)的主要成分。如图是用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验装置。反应一段时间后,观察到玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成黑色,发生反应的化学方程式为${Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$,B 中澄清石灰水变浑浊。

(2)盛满石灰水的 B 装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的 CO
②检验并吸收反应生成的${CO_{2}}$
上述说法中正确的是(C)(填字母序号)。
A. 只有①
B. 只有②
C. ①和②
(3)金属的冶炼方法与金属的活动性顺序有关(如下表)：

①若从铅的矿物中冶炼铅,可使用上述方法中的热还原法,理由是铅的金属活动性在锌和铜之间。
②用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是${2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}\uparrow}$。
③用炉甘石(${ZnCO_{3}}$)炼锌的过程：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐,泥封,“其底铺薪,发火股红,罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出”。冷定后方能“毁罐”取锌。请从化学变化角度解释其原因：防止生成的锌在较高温度下又被氧气氧化。

答案：
(1)赤铁矿 黑 ${Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$ 变浑浊
(2)C
(3)①热还原法 铅的金属活动性在锌和铜之间 ②${2Al_{2}O_{3}\xlongequal{通电}4Al + 3O_{2}\uparrow}$ ③防止生成的锌在较高温度下又被氧气氧化