《2025年新课程新教材导航学九年级化学上册沪教版》

1. 实验室里制取二氧化碳的化学反应原理：
(1)所需药品：在实验室里,常用稀盐酸和块状的石灰石或大理石(主要成分均为碳酸钙)反应制取二氧化碳。
(2)反应的化学方程式：${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$。
2. 实验室里制取二氧化碳的装置：
(1)实验室里制取二氧化碳是用固体和液体在常温下进行反应,可采用实验室用过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)制取氧气的发生装置。
(2)收集装置：因二氧化碳的密度比空气的大且能溶于水,通常用向上排空气法收集。
3. 验证气体是二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊；检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口,木条熄灭。
4. 将生成的二氧化碳气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,观察到的现象是澄清石灰水变浑浊,反应的原理是${Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
5. 将二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊溶液的试管中,现象：溶液由紫色变成红色,反应原理：${CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{}H_{2}CO_{3}}$；片刻后将试管加热,现象：溶液由红色变为紫色,反应原理：${H_{2}CO_{3}\xlongequal{\triangle}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
6. 将收集的一瓶二氧化碳气体缓缓倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中(如图所示),观察到的现象：下层蜡烛火焰先熄灭,上层蜡烛火焰后熄灭,结论：二氧化碳不可燃、不助燃、密度比空气大。由此可知$ CO_2 $在实际生活中的一个重要应用是灭火。

答案： 1.
(1)稀盐酸 块状的石灰石 大理石 碳酸钙
(2)${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
2.
(1)固 液 常温 过氧化氢溶液
(2)空气的大 能溶于 向上排空气
3.将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 将燃着的木条放在集气瓶瓶口,木条熄灭
4.澄清石灰水变浑浊
${Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
5.溶液由紫色变成红色
${CO_{2} + H_{2}O\xlongequal{}H_{2}CO_{3}}$
溶液由红色变为紫色
${H_{2}CO_{3}\xlongequal{\triangle}H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
6.下层蜡烛火焰先熄灭,上层蜡烛火焰后熄灭
二氧化碳不可燃、不助燃、密度比空气大
灭火