《2025年同步学习目标与检测九年级化学上册人教版》

探究 根据化学方程式计算的步骤
问题情境1. 加热分解$7.9\ g$高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？|解题步骤|书写格式|
|(1)设未知量| |
|(2)写出反应的化学方程式| |
|(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,以及已知量、未知量| |
|(4)列出比例式,求解| |
|(5)简明地写出答案| |2. 在实际运算过程中,还可以再简化些。例如,工业上,煅烧石灰石(主要成分是$CaCO_3$)产生的生石灰($CaO$)和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取$5.6\ t$氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少？归纳总结 化学方程式计算的“三个要领”“三个关键”“三点注意”。(1)“三个要领”。①步骤要完整；②格式要规范；③结果要准确。(2)“三个关键”。①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算物质的相对分子质量×对应的化学计量数。(3)“三点注意”。①计算中注意单位统一(必须是质量单位)；②若给出气体的体积需换算成气体的质量,公式：气体的质量$=气体的体积×$气体的密度；③题目中所给物质若含有杂质,应先求出其中纯净物的质量,再代入化学方程式进行计算。公式：纯净物的质量$=不纯物的质量×$物质的纯度。典型例题【例题】实验室购买了一批块状大理石。某化学兴趣小组的成员称取烧杯和大理石样品共$132.5\ g$,加入足量$100\ g$稀盐酸完全反应后,称得烧杯及剩余物的质量为$228.1\ g$。样品中的杂质不溶于水且不与稀盐酸反应。(已知：稀盐酸与大理石反应的化学方程式为 $2HCl + CaCO_3 \xlongequal{} CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$)(1)计算该样品中碳酸钙的质量。(2)若要求出该大理石样品中碳酸钙的质量分数,还需要知道什么数据？即学即练实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,若要制取$0.8\ g$氧气,理论上需要高锰酸钾的质量是多少？(写出计算过程)

答案： 1. 提示 [解]设:加热分解 7.9 g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为 x。2KMnO₄$\xlongequal{\triangle}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2×(39+55+4×16) 1×(16×2)7.9 g x$\frac{2×158}{32}=\frac{7.9\ g}{x}$ x=0.8 g答:加热分解 7.9 g 高锰酸钾,可以得到 0.8 g 氧气。2. 提示 [解]设:需要碳酸钙的质量为 x。CaCO₃$\xlongequal{高温}$CaO+CO₂↑100 56x 5.6 t$\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6\ t}$ x=10 t答:需要碳酸钙的质量为 10 t。