《2025年金太阳导学案九年级化学全一册人教版》

4.溶解时需用到的仪器为____和玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。

答案： 烧杯；搅拌，加速氯化钠溶解
解析：溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌可加快溶质溶解速率。

5.装瓶贴签：把配好的溶液装入试剂瓶（____瓶），盖好瓶塞，贴上标签（标签内容：_______、____）。

答案： 细口；NaCl溶液；6%
解析：液体药品通常装在细口瓶中，标签需注明溶液名称和溶质质量分数。

1.若最终配制的溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因有哪些？若溶质质量分数大于6%，可能的原因有哪些？

答案： 小于6%：只在左盘放纸片；称好的氯化钠倒入烧杯时有少量撒出；烧杯、量筒使用前用蒸馏水洗涤后未烘干；读取量筒内液体体积时仰视读数等。
大于6%：读取量筒内液体体积时俯视读数；量好的水倒入烧杯时有少量洒出等。
解析：溶质质量分数偏小可能是溶质偏少或溶剂偏多，偏大可能是溶质偏多或溶剂偏少，结合实验操作分析可得上述原因。

2.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。

答案： 准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有重要意义，如在施用农药时，就要较准确地配制一定溶质质量分数的药液，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。医疗上要用0.9%的生理盐水给病人输液，浓度过大或过小都会影响病人身体健康。
解析：从农业、医疗等领域举例，说明准确配制溶液浓度的重要性，浓度不当会导致不良后果。

1.用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（ ）
A.托盘天平、玻璃棒、烧杯
B.烧杯、漏斗、试管
C.量筒、胶头滴管、烧杯
D.烧杯、蒸发皿、量筒

答案： C
解析：浓硫酸稀释是将浓硫酸加入水中，需要量筒量取浓硫酸和水，胶头滴管辅助量取，烧杯作为容器，玻璃棒搅拌，无需托盘天平、漏斗、试管、蒸发皿，选C。

2.在实验室里，用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，操作如图所示，回答下列问题。
（1）图①中玻璃棒的作用是_______；图②中仪器a的名称是_______。

答案： 搅拌，加快溶解速率；托盘天平
解析：图①是溶解操作，玻璃棒作用是搅拌加速溶解；图②是称量，仪器a是托盘天平。

（2）以上操作图按实验操作先后顺序为_______（填序号）。

答案： ④②③⑤①
解析：配制溶液步骤为计算、称量（④取药、②称量）、溶解（③倒入烧杯、⑤加水、①搅拌），所以顺序为④②③⑤①。

（3）认真观察，指出图中错误的操作步骤：_______（填序号）。

答案： ②
解析：图②中称量时药品和砝码放反了，应该“左物右码”，所以错误步骤是②。

（4）配制该溶液需要用____（填“50”“100”或“200”）mL的量筒量取水。

答案： 100
解析：水的质量为$100g - 100g×10\%=90g$，水的体积为90mL，选择100mL量筒合适。

（5）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是____（填字母）。
A.量取水时，俯视读数
B.用于溶解NaCl固体的烧杯内壁有水滴
C.往烧杯中加水时有少量水洒出
D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出

答案： AC
解析：A俯视读数使量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大；B烧杯内壁有水使溶剂偏多，浓度偏小；C水洒出溶剂偏少，浓度偏大；D溶液溅出不影响浓度，所以选AC。

1.计算：配制50g3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液的质量为____g（体积约为____mL），水的质量为____g，水的体积为____mL。

答案： 25；24；25；25
解析：设需要6%的NaCl溶液质量为x，$x×6\%=50g×3\%$，解得$x = 25g$，体积$V=\frac{m}{\rho}=\frac{25g}{1.04g/cm^3}\approx24mL$，水的质量$50g - 25g = 25g$，体积25mL。

2.量取：用____mL量筒量取____mL6%的氯化钠溶液和____mL水，倒入烧杯中。

答案： 50；24；25
解析：量取24mL溶液和25mL水，选择50mL量筒可一次量取，误差较小。

3.混匀：用_______搅拌，使溶液混合均匀。

答案： 玻璃棒
解析：搅拌可使溶液混合均匀。