《2025年金太阳导学案九年级化学全一册人教版》

3.某研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取20.0g该合金，粉碎后放入烧杯中，再加入309.4g稀硫酸，恰好完全反应，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）20.0g该合金中铜的质量为______g。
（2）充分反应后所得溶液（为不饱和溶液）的溶质质量分数为多少？

答案： （1）7.0
解析：铜不与稀硫酸反应，反应后剩余固体为铜，质量为7.0g。
（2）10%
解析：合金中锌的质量=20.0g - 7.0g=13.0g。
设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。
${Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2↑}$
65 161 2
13.0g x y
$\frac{65}{161}=\frac{13.0g}{x}$，x=32.2g；$\frac{65}{2}=\frac{13.0g}{y}$，y=0.4g。
所得溶液质量=20.0g + 309.4g - 7.0g - 0.4g=322g。
溶质质量分数=$\frac{32.2g}{322g}×100\% = 10\%$。

1.20℃时，把40g某固体物质加入60g水中，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A.20%
B.40%
C.25%
D.66.7%

答案： B
解析：溶质质量分数=$\frac{40g}{40g + 60g}×100\% = 40\%$，故选B。

2.要把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量是（ ）
A.390g
B.440g
C.490g
D.540g

答案： B
解析：设需加水的质量为x，50g×98%=(50g + x)×10%，x=440g，故选B。