《2025年金太阳导学案九年级化学全一册人教版》

4.溶液与人类生产、生活密切相关，下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A.t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B.t₂℃时，将30g a物质加入50g水中，可得到80g溶液
C.若a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
D.t₁℃时，将b的饱和溶液升高温度到t₂℃，溶液变为不饱和溶液

答案： B
解析：t₂℃时，a的溶解度为50g，50g水中最多溶解25g a，将30g a加入50g水中，得到溶液质量为50g+25g=75g，B错误。t₁℃时a、c溶解度曲线相交，A正确；a溶解度受温度影响大，b受温度影响小，a中混有少量b可用降温结晶提纯a，C正确；b的溶解度随温度升高而增大，t₁℃时b的饱和溶液升温到t₂℃变为不饱和溶液，D正确。故选B。

5.根据下图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答问题：
（1）10℃时，将15g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是______。
（3）20℃时，将接近饱和的KNO₃溶液转化为该温度下的KNO₃饱和溶液，可使用的方法是______（写一种即可）。
（4）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

答案： （1）不饱和
解析：10℃时硝酸钾的溶解度约为20.9g，100g水中加入15g硝酸钾能完全溶解，得到不饱和溶液。
（2）氯化钠（或NaCl）
解析：氯化钠溶解度曲线较平缓，受温度变化影响较小。
（3）加溶质（或恒温蒸发溶剂）
解析：20℃时，接近饱和的KNO₃溶液可通过加溶质或恒温蒸发溶剂转化为饱和溶液。
（4）蒸发结晶
解析：氯化钠溶解度受温度影响小，硝酸钾受温度影响大，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠用蒸发结晶。

6.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na₂CO₃粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1、图2进行实验。
（1）甲试管中加入的粉末是______。
（2）据图3判断，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而______。
（3）0℃时，______（填“甲”或“乙”）试管中的溶液一定饱和。
（4）若Na₂CO₃中含有少量NaCl，可用______的方法提纯Na₂CO₃。
（5）30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应的饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）乙试管中加入对应溶质的质量。

答案： （1）NaCl
解析：30℃时，NaCl溶解度约为36.1g，10g水中最多溶解约3.61g NaCl，加入3.0g NaCl能完全溶解；Na₂CO₃溶解度约为39.7g，10g水中最多溶解约3.97g Na₂CO₃，加入3.0g也能完全溶解。降温到0℃，Na₂CO₃溶解度减小有晶体析出，NaCl溶解度受温度影响小无晶体析出，图2中乙试管有晶体析出，故甲试管加入的是NaCl。
（2）增大
解析：由图3可知，碳酸钠溶解度随温度升高而增大。
（3）乙
解析：0℃时乙试管有晶体析出，溶液一定饱和。
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
解析：Na₂CO₃溶解度受温度影响大，NaCl受温度影响小，Na₂CO₃中含少量NaCl可用降温结晶提纯。
（5）小于
解析：30℃时，Na₂CO₃溶解度大于NaCl，10g水中达到饱和所需Na₂CO₃质量大于NaCl，甲试管是NaCl溶液，乙是Na₂CO₃溶液，所以甲试管加入对应溶质质量小于乙。