《2025年金太阳导学案九年级化学全一册人教版》

1. 用下列矿石冶炼金属时，对环境造成危害最大的是（ ）
A. 黄铁矿（主要成分是FeS₂）
B. 铝土矿（主要成分是Al₂O₃）
C. 菱铁矿（主要成分是FeCO₃）
D. 赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）

答案： A
解析：黄铁矿（FeS₂）中含有硫元素，冶炼时会产生二氧化硫等有害气体，对环境造成较大危害；其他矿石主要成分中不含硫元素，相对危害较小，故选A。

2. 冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（ ）
A. 一氧化碳
B. 石灰石
C. 锰
D. 碳化铁

答案： B
解析：冶铁时加入石灰石，其主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转化为炉渣而除去，故选B。

3. 下列反应中，一氧化碳不作还原剂的是（ ）
A. CO₂+C$\frac{\underline{高温}}{}$2CO
B. CO+CuO$\frac{\underline{高温}}{}$CO₂+Cu
C. 3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{高温}}{}$3CO₂+2Fe
D. 4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{高温}}{}$4CO₂+3Fe

答案： A
解析：还原剂是在反应中夺取氧的物质。A选项中，一氧化碳是生成物，不是反应物，所以一氧化碳不作还原剂；B、C、D选项中，一氧化碳均夺取了氧化物中的氧，作还原剂，故选A。

4. 磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）是常用的炼铁原料，工业上可通过反应：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{高温}}{}$3Fe+4CO₂将Fe₃O₄转化为Fe。下列说法正确的是（ ）
A. CO具有还原性
B. 该反应属于置换反应
C. Fe₃O₄具有还原性
D. 该反应中铁元素的化合价均为+3

答案： A
解析：A. 在反应中，CO夺取了Fe₃O₄中的氧，具有还原性，正确；B. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，错误；C. Fe₃O₄在反应中失去氧，具有氧化性，错误；D. Fe₃O₄中氧元素显-2价，设铁元素化合价为$x$，则$3x + 4×(-2)=0$，解得$x=\frac{8}{3}$，不是+3，错误。故选A。

5. 某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为（ ）
A. 95%
B. 85%
C. 90%
D. 80%

答案： C
解析：设赤铁矿样品质量为$m$，主要成分Fe₂O₃的质量分数为$w$。
Fe₂O₃中Fe的质量分数为$\frac{56×2}{56×2 + 16×3}×100\%=\frac{112}{160}×100\% = 70\%$
样品中铁元素质量分数为$m× w×70\% ÷ m=63\%$，解得$w = 63\%÷70\%=90\%$，故选C。

7. 将一氧化碳通入盛有12 g氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却。此时，试管内残留固体的质量为9.6 g，计算反应生成铁的质量（写出计算过程）。

答案： 5.6 g
解析：氧化铁失去氧元素的质量为$12\ g-9.6\ g=2.4\ g$。
设反应生成铁的质量为$x$。
$\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}+3\mathrm{CO}\xlongequal{高温}2\mathrm{Fe}+3\mathrm{CO}_{2}$ $\Delta m$（失去氧元素质量）
$160$ $112$ $48$
$x$ $2.4\ g$
$\frac{112}{48}=\frac{x}{2.4\ g}$
$x=\frac{112×2.4\ g}{48}=5.6\ g$
答：反应生成铁的质量为5.6 g。