《2025年金太阳导学案九年级化学全一册人教版》

6.某同学欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取10g该合金样品放入烧杯中，将60g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成气体质量/g 0.08 m 0.04
请回答下列问题并计算：
(1)第二次实验时生成的气体质量为______g。
(2)该合金样品中铜的质量分数（写出计算过程）。

答案：
(1)0.08
(2)35%
解析：
(1)第一次加入20g稀硫酸生成0.08g氢气，第三次加入20g稀硫酸只生成0.04g氢气，说明第三次反应时锌已反应完，第二次加入20g稀硫酸时锌仍有剩余，所以生成氢气质量与第一次相同，为0.08g。
(2)生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g。
设合金样品中锌的质量为x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得x=6.5g。
铜的质量为10g-6.5g=3.5g，铜的质量分数为$\frac{3.5g}{10g}×100\%=35\%$。