《2025年学习指要九年级化学上册人教版》

4.(2024年·乐山改)发酵粉(主要成分${NaHCO_3}$)常用于制作馒头、糕点等。为测定某发酵粉的纯度。小张取一个10.2 g空烧杯,向其中加入10.0 g样品后缓慢加入50.0 g含${H_2SO_4}$为20%的稀硫酸,完全反应后测得烧杯质量为65.8 g。已知:①${2NaHCO_3 + H_2SO_4 \xlongequal{} Na_2SO_4 + 2H_2O + 2CO_2↑}$;②样品中其他成分不与稀硫酸反应。
回答下列问题:
(1)${NaHCO_3}$中碳元素和氧元素的质量比为1:4。
(2)计算发酵粉样品中${NaHCO_3}$纯度。

答案：
(1)1:4
(2)反应前总质量：10.2g+10.0g+50.0g=70.2g
生成CO₂质量：70.2g-65.8g=4.4g
设样品中NaHCO₃的质量为x
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
168　　　　　　　　　　　　88
x　　　　　　　　　　　　4.4g
168/88=x/4.4g
x=8.4g
纯度：(8.4g/10.0g)×100%=84%
答：发酵粉样品中NaHCO₃的纯度为84%。

1.(化学与生活)氢化钙(${CaH2}$)固体是登山队员常用的能源提供剂,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气:${CaH2 + 2H2O \xlongequal{} Ca(OH)2 + 2H2↑}$,氢气供燃烧之需。请回答下列问题:
(1)${CaH2}$中氢元素的化合价为-1。
(2)现有200 g含${CaH2}$的质量分数为84%的氢化钙样品,与足量水反应可生成氢气多少克?

答案： 答题卡：
(1) -1
(2)解：设生成氢气的质量为$x$
$CaH_{2}$的质量为：$200g×84\%=168g$
$\begin{matrix}&CaH_{2}&+&2H_{2}O&\xlongequal{}&Ca(OH)_{2}&+&2H_{2}\uparrow\\&42&&&&&&4\\&168g&&&&&&x\end{matrix}$
$\frac{42}{4}=\frac{168g}{x}$
$x = 16g$
答：生成氢气的质量为$16g$。

二 体积、密度类计算
2.6.2 g磷在空气中完全燃烧,生成五氧化二磷的质量为多少克?消耗空气多少升(空气中氧气的体积分数按$\frac{1}{5}$计算;标准状况下氧气的密度为1.43 g/L,结果精确到0.01 L)?

答案： 解：设生成五氧化二磷的质量为$x$，消耗氧气的质量为$y$。
化学方程式：$4P + 5O₂\stackrel{点燃}{=}2P₂O₅$
$4×31$　$5×32$　$2×(31×2 + 16×5)$
$124$　　$160$　　　$284$
$\frac{124}{284}=\frac{6.2g}{x}$
$x=\frac{6.2g×284}{124}=14.2g$
$\frac{124}{160}=\frac{6.2g}{y}$
$y=\frac{6.2g×160}{124}=8g$
氧气的体积：$V(O₂)=\frac{8g}{1.43g/L}≈5.59L$
消耗空气的体积：$5.59L÷\frac{1}{5}=27.95L$
答：生成五氧化二磷的质量为14.2g，消耗空气的体积为27.95L。

三 利用差值法计算
3.把${KClO3}与{MnO2}$的混合物15.5 g装入大试管,充分加热制${O2}$,反应后冷却,称得剩余固体为10.7 g。求
(1)生成的${O2}$是多少克?
(2)10.7 g固体里有哪些物质,各多少?

答案：
(1) $4.8g$；
(2) $KCl:7.45g$，$MnO_2:3.25g$。