《2025年新课程实践与探究丛书九年级化学上册鲁教版》

1.用68 g质量分数为5%的过氧化氢溶液在二氧化锰(MnO₂)的催化下制取氧气，以下说法不正确的是( )
A.过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4 g
B.二氧化锰可以回收利用
C.完全反应可以产生1.6 g氧气
D.二氧化锰不仅能加快反应的速率，还能增加生成氧气的质量

答案： D
解析：A.溶质质量=68 g×5%=3.4 g，正确；B.二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，可回收，正确；C.设生成氧气质量为x，2H₂O₂~O₂，68/32=3.4 g/x，x=1.6 g，正确；D.催化剂不能增加产物质量，错误。

2.在反应2A + 5B === 2C + 4D中，C、D的化学式量之比为9∶22。若2.6 g A与B完全反应后，生成8.8 g D，则在此反应中B与D的质量比为( )
A.4∶9
B.8∶11
C.10∶11
D.31∶44

答案： C
解析：设C的化学式量为9m，D为22m，生成C的质量为x。
$\begin{aligned}\frac{m(C)}{m(D)}&=\frac{2×9m}{4×22m}=\frac{18m}{88m}=\frac{9}{44} \frac{x}{8.8\ g}&=\frac{9}{44} \Rightarrow x=1.8\ g \\m(B)&=1.8\ g + 8.8\ g - 2.6\ g=8\ g \\m(B):m(D)&=8\ g:8.8\ g=10:11\end{aligned}$

3.加热6.32 g KMnO₄，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是( )
A.KMnO₄
B.KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
C.K₂MnO₄、MnO₂
D.KMnO₄、K₂MnO₄

答案： C
解析：生成O₂质量=6.32 g - 5.68 g=0.64 g。设分解的KMnO₄质量为x。
$\begin{aligned}2KMnO₄ \xlongequal{\Delta} K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ \\316 &\quad 32 \\x &\quad 0.64\ g \frac{316}{32}&=\frac{x}{0.64\ g} \Rightarrow x=6.32\ g\end{aligned}$
KMnO₄完全分解，剩余物为K₂MnO₄、MnO₂。

4.240 g氧化钙和碳酸钙的固体混合物在高温条件下煅烧(反应的化学方程式为$CaCO₃ \xlongequal{高温} CaO + CO₂↑)，$充分反应后剩余固体的质量为168 g，则原混合物中钙元素的质量分数为( )
A.50%
B.25%
C.85%
D.80%

答案： A
解析：生成CO₂质量=240 g - 168 g=72 g。设CaCO₃质量为x。
$\begin{aligned}CaCO₃ \xlongequal{高温} CaO + CO₂↑ \\100 &\quad 44 \\x &\quad 72\ g \frac{100}{44}&=\frac{x}{72\ g} \Rightarrow x=\frac{1800}{11}\ g\end{aligned}$
CaCO₃中Ca元素质量=$\frac{1800}{11}\ g × \frac{40}{100}=\frac{720}{11}\ g$；CaO质量=240 g - $\frac{1800}{11}\ g=\frac{840}{11}\ g$，其中Ca元素质量=$\frac{840}{11}\ g × \frac{40}{56}=\frac{600}{11}\ g$；总Ca元素质量=$\frac{720}{11}+\frac{600}{11}=120\ g$，质量分数=$\frac{120\ g}{240\ g} × 100\%=50\%$。

5.(2024·陕西中考)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)

答案： 不一致，实验所用溶液溶质质量分数为3.4%
解析：生成O₂质量=400.0 g - 398.4 g=1.6 g。设H₂O₂质量为x。
$\begin{aligned}2H₂O₂ \xlongequal{MnO₂} 2H₂O + O₂↑ \\68 &\quad 32 \\x &\quad 1.6\ g \frac{68}{32}&=\frac{x}{1.6\ g} \Rightarrow x=3.4\ g \\溶液质量&=400.0\ g - 300.0\ g=100\ g \\溶质质量分数&=\frac{3.4\ g}{100\ g} × 100\%=3.4\% \neq 5\%\end{aligned}$
答：不一致。

6.某同学为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰混合，加热该混合物t₁时间后冷却(假设杂质不参与反应)，称量剩余固体的质量。重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录的实验数据如下表：
(1)加热时间为t₃时，氯酸钾是否已经完全反应？________(填“是”或“否”)。
(2)求完全反应后产生氧气的质量。
(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。

答案：
(1)是
(2)0.96 g
(3)98%
解析：
(2)氧气质量=2.5 g + 0.5 g - 2.04 g=0.96 g。
(3)设KClO₃质量为x。
$\begin{aligned}2KClO₃ \xlongequal[\Delta]{MnO₂} 2KCl + 3O₂↑ \\245 &\quad 96 \\x &\quad 0.96\ g \frac{245}{96}&=\frac{x}{0.96\ g} \Rightarrow x=2.45\ g \\纯度&=\frac{2.45\ g}{2.5\ g} × 100\%=98\%\end{aligned}$
答：
(2)产生氧气0.96 g；
(3)样品纯度为98%。