《2025年新课程实践与探究丛书九年级化学上册鲁教版》

根据化学方程式计算的三种情况：
(1)如果化学反应中存在过量物质，必须用实际________(即反应完的)的物质的质量进行计算。
(2)如果题目中给出的是混合物的质量，应想办法转化为________的质量(纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数)，再带入化学方程式进行计算。
(3)两溶液反应时，参加反应的一般是溶质，不能将溶液的质量或体积直接代入，应换算成________的质量再代入化学方程式中进行计算(溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数)。

答案：
(1)参加反应
(2)纯净物
(3)溶质

例1 兴趣小组为测定某石灰石(主要成分是CaCO₃)的质量分数，做了如下实验：取24 g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，剩余固体的质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
提示：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
(1)24 g该石灰石样品中CaCO₃的质量为________g。
(2)充分反应后，产生二氧化碳的质量为________g。

答案：
(1)20
(2)8.8
解析：
(1)由图可知剩余杂质质量为4 g，CaCO₃质量=24 g - 4 g=20 g。
(2)设生成CO₂的质量为x。
$\begin{aligned}CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ \\100 &\quad 44 \\20\ g &\quad x \frac{100}{44}&=\frac{20\ g}{x} \Rightarrow x=8.8\ g\end{aligned}$

例2 实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为了测定溶液的溶质质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入3 g MnO₂，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8 g。试计算：
(1)反应后生成氧气的质量。
(2)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。

答案：
(1)3.2 g
(2)20%
解析：
(1)氧气质量=34 g + 3 g - 33.8 g=3.2 g。
(2)设H₂O₂的质量为x。
$\begin{aligned}2H₂O₂ \xlongequal{MnO₂} 2H₂O + O₂↑ \\68 &\quad 32 \\x &\quad 3.2\ g \frac{68}{32}&=\frac{x}{3.2\ g} \Rightarrow x=6.8\ g \\溶质质量分数&=\frac{6.8\ g}{34\ g} × 100\% = 20\%\end{aligned}$
答：
(1)生成氧气3.2 g；
(2)溶质质量分数为20%。